2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高二上学期期中化学试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：1166 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色（）

A . 变蓝色 B . 变深 C . 变浅 D . 不变

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2. 常温下，用水稀释0.1mol•L^﹣^l CH₃COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . c（H⁺）•c（OH^﹣） D . OH^﹣的物质的量

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3. 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：物质的量浓度都为0.1mol•L^﹣¹的下列溶液中，pH最小的是（）
HCN
HF
CH₃COOH
HNO₂
K_a
6.2×10^﹣¹⁰
6.8×10^﹣⁴
1.8×10^﹣⁵
6.4×10^﹣⁶

A . HCN B . CHSCOOH C . HF D . HNOp

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4. 25℃时，水的电离可达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）

A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^﹣）降低 B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变 C . 向水中加入少量固体CH₃COOH，平衡逆向移动，c（H⁺）降低 D . 将水加热，K_w增大，pH不变

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5. 用1.0mol•L^﹣^l NaOH溶液中和某浓度H₂SO₄溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（）

A . 0.5 mol•L^﹣¹、160 mL B . 1.0 mol•L^﹣¹、160 mL C . 0.5 mol•L^﹣¹、80 mL D . 1.0 mol•L^﹣¹、80 mL

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6. 下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（）
①CH₄（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₂
②NaOH（aq）+ $\text{[math]}$ H₂SO₄（浓）═ $\text{[math]}$ Na₂SO₄（aq）+H₂O（1）△H₃
NaOH （aq）+CH₃COOH（ aq）═CH₃COONa（ aq）+H₂O（1）△H₄ ．

A . △H_l＞△H₂ ， △H₃＞△H₄ B . △H₁＞△H₂ ， △H₃＜△H₄ C . △H₁=△H₂ ， △H₃=△H₄ D . △H_l＜△H₂ ， △H₃＜△H₄

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7. 下列哪种说法可以证明反应．N₂+3H₂⇌2NH₃已达到平衡状态（）

A . 1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成 B . 1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂 C . 1个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键断裂 D . 1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成

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8. CO（g）+NO₂（g）⇌CO₂（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（）

A . 降低温度 B . 增大压强 C . 增大CO的浓度 D . 使用催化剂

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9. 已知反应C（石墨）⇌C（金刚石）△H＞0，下列判断正确的是（）

A . 石墨比金刚石稳定 B . 12 g金刚石的能量比12 g石墨的低 C . 金刚石比石墨稳定 D . 金刚石和石墨不能相互转化

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10. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）.2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L^﹣¹ ．下列判断正确的是（）

A . A的转化率为40% B . 2 min内B的反应速率为0.2 mol•（L•min）^﹣¹ C . x=2 D . 若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

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11. 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
①SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol^﹣¹ ，
（石英砂）   　     （粗硅）
②Si（s）+2Cl₂（g）═SiCl₄（g）△H=﹣657.01kJ•mol^﹣¹
③SiCl₄（g）+2Mg（s）═2MgCl₂（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJ•mol^﹣¹
                                  （纯硅）
用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为（   ）

A . 2.43×10⁴ kJ B . 2.35×10⁴ kJ C . 2.23×10⁴ kJ D . 2.14×10⁴ kJ

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12. 下列说法中，正确的是（）

A . 生成产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0 B . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 C . △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 D . 一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关

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13. 在其他条件不变时，改变某一条件对反应A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（）

A . 反应速率：a＞b＞c B . 达到平衡时A的转化率大小：b＞a＞c C . 若T₂＞T₁ ．则正反应一定是吸热反应 D . 达到平衡时，n（ AB₃）的大小：b＞a＞c

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14. 在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（）
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol•L^﹣¹
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol•L^﹣¹
0.05
0.05
0.1

A . 反应达到平衡时，X的转化率为50% B . 反应可表示为X+3Y⇌2Z，平衡常数为1600 C . 其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大 D . 改变温度可以改变该反应的平衡常数

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二、非选择题

15.
一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．
请回答：

（1） O点导电能力为0的理由是．

（2） a、b、c三点处，溶液中c（H⁺）由小到大的顺序为．

（3） a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是点．

（4）若使c点溶液中的c（CH₃COO^﹣）提高，下列措施中不可行的是

A . 加热 B . 加稀盐酸 C . 加固体KOH D . 加水 E . 加Zn粒 F . 加固体CH₃COONa G . 加MgO I . 加固体Na₂CO₃

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16. 常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ•mol^﹣¹）下表是一些键能数据（kJ•mol^﹣¹）
化学键
键能
化学键
键能
化学键
键能
C﹣F
427
C﹣Cl
330
C﹣I
218
H﹣H
436
S=S
255
H﹣S
339
回答下列问题：

（1）由表中数据规律预测C﹣Br键的键能范围：＜C﹣Br键能＜（回答数值和单位）．

（2）热化学方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）；△H=Q kJ•mol^﹣¹；则Q=．

（3）已知下列热化学方程式：
O₂（g）═O⁺₂（g）+e^﹣△H₁=+1175.7kJ•mol^﹣¹
PtF₆（g）+e^﹣═PtF₆^﹣（g）△H₂=﹣771.1kJ•mol^﹣¹
O₂⁺PtF₆^﹣（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^﹣（g）△H₃=+482.2kJ•mol^﹣¹
则反应O₂（g）+（g）=O₂⁺PtF₆^﹣（s）△H= kJ•mol^﹣¹ ．

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17. 煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中．

（1）已知：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ．mol^﹣^l
CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ．mol﹣l
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为，该反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．

（2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂ （g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T₁℃时，不同时间测得的各气体的浓度如表所示：
时间（min）
浓度（mol•L^﹣¹）
物质
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N₂
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO₂
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
①10～20min内，N₂的平均反应速率可v（N₂）=．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．遁当缩小容器的体积

（3）研究表明，反应CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如表所示：
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
若反应在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的浓度均为0.020mol•L^﹣^l ，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为．

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18. 某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）环形玻璃搅拌棒的作用是．

（2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如表：
实验序号
　起始温度t₁/℃
终止温度（t₂）℃
温差（t₂﹣t₁）℃
盐酸
　NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
31.8
6.8
2
25.1
25.1
25.1
31.8
6.7
3
25.1
25.1
25.1
32.0
6.9
已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.18×10^﹣³kJ/（g•℃），则该反应的中和热△H=．

（4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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19. 现有25℃时pH=12的NaOH溶液100mL．，欲用以下几种方法将其pH调整到11，回答下列问题（已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和）：

（1） 25℃时，pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c（OH^﹣）=

（2）加水稀释，需加水的体积为mL．

（3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为mL．（精确到0.1）

（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为mL．

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20. 恒定温度为T₁℃时，在容积为10L的密闭容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，发生反应：
2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），X的转化率随时间的变化关系如图所示．

（1）第2min时的反应速率v₁（X）（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min时的反应速率可v₂（X），原因是．

（2）反应在0～10min内Y的平均反应速率v（Y）=mol•L^﹣¹•min^﹣^l ．

（3） T₁℃温度下反应的平衡常数K₁为，若在第10min后压缩容器容积，X的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数．

（4）若升高温度到T₂℃（ T₂＞T₁），平衡时X的转化率减小，则该反应的△H0（填“大于”或“小于”）．

（5）不改变各物质起始量的情况下，无论如何改变条件，Y的转化率一定小于．

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	HCN	HF	CH₃COOH	HNO₂
K_a	6.2×10^﹣¹⁰	6.8×10^﹣⁴	1.8×10^﹣⁵	6.4×10^﹣⁶

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L^﹣¹	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L^﹣¹	0.05	0.05	0.1

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C﹣F	427	C﹣Cl	330	C﹣I	218
H﹣H	436	S=S	255	H﹣S	339

时间（min）浓度（mol•L^﹣¹）物质	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

实验序号	起始温度t₁/℃			终止温度（t₂）℃	温差（t₂﹣t₁）℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度（t₂）℃	温差（t₂﹣t₁）℃
1	25.1	24.9	25.0	31.8	6.8
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	32.0	6.9

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高二上学期期中化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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