2016-2017学年江苏省连云港市灌云县高二上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：858 类型：期中考试编辑

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一、单项选择题

1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（　　）

A . 氢气 B . 煤炭 C . 天然气 D . 石油

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2. 下列物质中，属于盐类的是（）

A . Na₂O B . CaCO₃ C . Ca（OH）₂ D . C₂H₁₂O₆

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3. 下列变化属于物理变化的是（）

A . 食醋除水垢 B . 食物腐烂 C . 在高温下用黏土烧制陶瓷 D . 分液法分离四氯化碳与水

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4. 下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是（）

A . MgCl₂ B . NaOH C . O₂ D . C₆H₆

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5. 化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）

A . 小苏打﹣﹣Na₂CO₃ B . 生石灰﹣﹣Ca （OH）₂ C . 甲醛﹣﹣CH₃OH D . 烧碱﹣﹣NaOH

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6. 反应2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe可用于铁轨的焊接，该反应属于（）

A . 化合反应 B . 复分解反应 C . 置换反应 D . 分解反应

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7. 下列物质属于纯净物的是（）

A . 冰水混合物 B . 玻璃 C . 空气 D . 漂白粉

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8. $\text{[math]}$ I是一种人工放射性核素．下列关于 $\text{[math]}$ I的说法正确的是（）

A . 质量数为78 B . 质子数为53 C . 核外电子数为131 D . 中子数为53

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9. 下列关于乙酸的说法正确的是（）

A . 难溶于水 B . 是一种无色无味液体 C . 能发生酯化反应 D . 酸性比碳酸的酸性弱

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10. 下列物质属于天然有机高分子化合物的是（）

A . 淀粉 B . 天然气 C . 聚乙烯 D . 葡萄糖

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11. 下列有关实验的说法正确的是（　　）

A . 加热后溶液颜色变为无色 B . 配制100 mL 0.10 mol•L^﹣1NaCl溶液 C . 实验室用该装置制取少量蒸馏水 D . 称量25 g NaOH

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12. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）

A . 硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²^﹣ B . CO₂的电子式： C . Cl^﹣离子的结构示意图： D . 苯的结构简式：C₆H₆

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13. 在无色酸性溶液中能大量共存的是（）

A . Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ B . K⁺、Mg²⁺、SO₄²⁺、Cl^﹣ C . Ag⁺、Na⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ D . NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、OH^﹣

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14. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 铜跟浓硝酸反应：3Cu²⁺ 8H⁺+2 NO₃^﹣═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O B . 大理石与醋酸反应：2H⁺+CO₃²^﹣═CO₂↑+H₂O C . 金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑ D . 钠与水反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

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15. 下列有关物质应用的叙述中，正确的是（）

A . 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B . 福尔马林可以用于是食品防腐剂 C . 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D . Si用于制造光导纤维

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16. 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H₂的速率最大的是（）
编号
金属（粉末状）
物质的量
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Mg
0.1mol
6mol/L硝酸
10mL
60℃
B
Mg
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
30℃
C
Fe
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
60℃
D
Mg
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
60℃

A . A B . B C . C D . D

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17. 汽车尾气处理装置中发生如下反应，2NO+2CO═N₂+2CO₂ ，下列说法正确的是（）

A . NO是氧化剂 B . CO发生还原反应 C . NO失去电子 D . 该反应是复分解反应

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18. 关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A . 镁条溶于盐酸是吸热反应 B . 中和反应是吸热反应 C . 铝热反应属于吸热反应 D . 碳酸钙分解是吸热反应

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19. 下列实验方法不正确的是（）

A . 用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液 B . 用焰色反应鉴别NaCl和KCl C . 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体 D . 用排水集气法收集NO

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20. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A . 18g H₂O含有的氢原子数目为N_A B . 标准状况下，22.4L CO₂含有的分子数目为N_A C . 1L1mol•L^﹣¹Na₂SO₄溶液中含有钠离子数目为N_A D . 1mol H₂在Cl₂中完全燃烧转移的电子数目为N_A

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21. 将锌片和铜片按图示方式插入稀硫酸中，下列结论正确的是（）

A . 将电能转换为化学能 B . 电子由铜片流出 C . 锌片时负极 D . 铜片逐渐被腐蚀

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22. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（）

A . 原子半径：C＜B B . 元素A、C的氧化物均为共价化合物 C . 金属性：D＞C D . 元素B,C,D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

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23. 一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄²^﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）

A . 9.0 L B . 13.5 L C . 15.7 L D . 16.8 L

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二、填空题《化学与生活》

24. 材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是．

②飞机轮胎属于橡胶制品，橡胶属于（填字母）．

A．金属材料 B．有机高分子材料 C．无机非金属材料

③轮船是重要的交通工具．为了保护钢板那不受腐蚀，在船尾钢板上镶嵌的金属块是（填字母）．

A．铅块 B．锡块 C．锌块

④食品塑料袋要求经济又无毒，这种塑料的原料通常是（写名称）．

⑤光导纤维在信息工程中的应用，是人们可以坐在家里通过信息网路获取信息，联络亲友．光导纤维的主要成分是（填化学式）．

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25.
防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
①下列各图中表示我国节能标志的是（填字母）．
②煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，写出瓦斯爆炸的化学方程式：．
③环境污染已对人类造成重大威胁．下列名词与环境污染无关的是
A．潮汐B．温室效应C．臭氧层空洞D．工业废水
④减少室内空气污染，下列措施正确的是
A、在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
B、随意对室内装饰，装饰材料可以随意用
C、紧闭门窗
D、室内有异味时，要即时多喷洒香水．

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26. 保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
①人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充．如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量．从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指（填选项字母）．
A．单质 B．原子 C．元素 D．离子
②被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C₁₇H₁₂O₆），人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症．黄曲霉素属于（填“无机物”或“有机物”），
③由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺、…．下列做法不会危及人体健康的是（填字母）．
A．用甲醛浸泡海鲜产品 B．用霉变花生压榨食用油
C．用小苏打做糕点的疏松剂 D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
④碳酸氢钠是常用的疏松剂，它们在加热条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出相关反应的化学方程式．

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三、解答题

27. 中学化学中的一些常见物质有如图转化关系（部分产物未给出）．其中A、H的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属．
回答下列问题．

（1） D的电子式为．

（2） H的化学式为

（3）写出反应①的化学方程式．

（4）写出反应②的离子方程式．

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28. 利用钛白工业的副产品FeSO₄[含Al₂（SO₄）₃和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：
已知：①5Fe²⁺+MnO $\text{[math]}$ +8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
②5C₂O₄²^﹣+2MnO $\text{[math]}$ +16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有

（2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品．

（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶解．
步骤2：用0.2000mol•L^﹣¹标准KMnO₄溶液滴定，消耗其体积30.40mL．
步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶液，将Fe³⁺还原为Fe²⁺ ．
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO₄溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
则样品中C₂O₄²^﹣的物质的量为．

（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为．

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编号	金属（粉末状）	物质的量	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Mg	0.1mol	6mol/L硝酸	10mL	60℃
B	Mg	0.1mol	3mol/L盐酸	10mL	30℃
C	Fe	0.1mol	3mol/L盐酸	10mL	60℃
D	Mg	0.1mol	3mol/L盐酸	10mL	60℃

2016-2017学年江苏省连云港市灌云县高二上学期期中化学试卷

一、单项选择题

二、填空题《化学与生活》

三、解答题

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