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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

四川省成都外国语学校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1∶2，在一定条件下可逆反应X+2Y $\text{[math]}$ 2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（）

A、80% B、20% C、40% D、60%

举一反三

在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO₂和一定量O₂ ．发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，当反应进行到4min时，测得n（SO₂）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO₂的物质的量是（）

一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（）

碳及其化合物有广泛的用途．

二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一．

在 2 L的密闭容器中，充入 1 mol N₂ 和 3 mol H₂ ，在一定的条件下反应，2 分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10，填写下列空白：

某容器中加入N₂和H₂ ，在一定条件下，N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，达到平衡时N₂、H₂、NH₃的浓度分别是3 mol • L^-l、4 mol • L^-1、4 mol • L^-1 ，则反应幵始时H₂的浓度是（）

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