镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．

（1）图1是2LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图，则：

Mg（s）+2B（s）═MgB₂（s）△H={#blank#}1{#/blank#} 

（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂•6H₂O转化为MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为：{#blank#}2{#/blank#} 

电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为：{#blank#}3{#/blank#} 

（3）储氢材料Mg（AlH₄）₂在110﹣200℃的反应为：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2Al+3H₂↑每生成27gAl转移电子的物质的量为{#blank#}4{#/blank#}

（4）工业上用MgC₂O₄•2H₂O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图2．图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#} 

（5）CO与NO反应生成可参与大气循环的无毒气体，其热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）；

△H=﹣746kJ•mol^﹣1 ． 对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，图3中图象正确的是{#blank#}6{#/blank#} 

反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：