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试题 试卷

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题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通

黑龙江省哈尔滨市道外区2018-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷

在高温的条件下,用CO还原金属氧化物ZnO和Fe2O3的混合粉末。

[提出问题]在高温的条件下,CO能还原ZnO和Fe2O3混合粉末吗?

(1)、[进行假设]上述猜想正确,请写出其中CO充分还原Fe2O3的化学方程式为①
(2)、[设计实验]教材中设计下列实验,填写实验报告:

 

(3)、[提出问题] 实验后的粉末一定是Zn和Fe吗?

[设计实验] 实验后,为证明玻璃管中的粉末是Zn和Fe,请你设计下列两个实验:

[反思交流]

①实验1:反应的化学方程式可能是③

②实验2:观察到的现象是:粉末消失,溶液的颜色④

③在上述CO还原ZnO和Fe2O3混合粉末装置中,为节省燃料,请你提出在原装置基础上的一种改进方法是⑤

(4)、[拓展应用] CO能还原某些金属氧化物,在工业上可用于炼铁。在用赤铁矿炼铁时(如图),从高炉里流淌出的高温红热的生铁水没有大量氧化,有多种因素,你所知道的主要原因是:⑥

举一反三

广西是白蚁危害重灾区。白蚁不仅对砖木结构的建筑破坏严重,释放出来的蚁酸也会腐蚀和毁坏钢筋水泥结构,存在倒塌的风险。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。

【查阅资料】蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH;蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物;无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝。

【实验探究】

I.测定蚁酸的酸碱性

兴趣小组欲用紫甘蓝汁做酸碱指示剂,测定蚁酸的酸碱性。同学们把紫甘蓝汁捣碎后,用酒精浸泡,过滤,得到紫甘蓝汁,把紫甘蓝汁分别滴加到下列不同的试剂中,现象如表所示:

试剂

稀盐酸(pH=2)

氢氧化钠溶液(pH=14)

蒸馏水

白醋(pH=3)

肥皂水(pH=9)

纯碱(pH=10)

颜色

玫红色

黄色

紫色

粉红色

绿色

绿色

(1)紫甘蓝汁{#blank#}1{#/blank#}(填“能”或“不能”)测出蚁酸溶液的酸碱性。

II.蚁酸分解生成的两种氧化物的探究

【猜想与假设】猜想一:H2O和CO2;猜想二:CO和CO2;猜想三:H2O和CO

【设计并实验】

(2)先向A中通入一会儿N2 , 再将蚁酸分解产生的气体通入其中。先通N2的目的是{#blank#}2{#/blank#}。再将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。

选用F装置检验生成物中的水,则F应连接在{#blank#}3{#/blank#}处。(选填“①或②或③或④”)

【分析与结论】

实验现象

结论

装置F中无水硫酸铜变蓝

分解气体中存在水

装置A中澄清石灰水无明显变化

分解气体中没有二氧化碳

装置C中的黑色粉末变红色

分解气体中存在{#blank#}4{#/blank#}

装置D中澄清石灰水变浑浊

(3)经同学们讨论,认为不需要增加F装置来检验水的存在,因为根据蚁酸中含有{#blank#}5{#/blank#}元素,推测出其中一种生成物是一定含有水;

(4)实验时,装置A中无明显变化,猜想{#blank#}6{#/blank#}成立;

(5)实验时装置D中发生反应的化学方程式为{#blank#}7{#/blank#}。

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