（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂哪一个的氧化性更强？

（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂ ， 故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含{#blank#}1{#/blank#} （填化学式，下同）所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ， 故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含{#blank#}2{#/blank#} 所致．

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：

a．酚酞试液    b．CCl₄    c．无水酒精    d．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

（4）应用与拓展

①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为　{#blank#}7{#/blank#} ．

②在FeBr₂溶液中通入足量 Cl₂ ， 所发生的离子反应方程式为{#blank#}8{#/blank#} ．

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红色石蕊试纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）

（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A{#blank#}1{#/blank#} ，B{#blank#}2{#/blank#}  ， C{#blank#}3{#/blank#} ；

（2）写出甲同学的实验中C处反应的离子方程式为{#blank#}4{#/blank#} ，乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为　{#blank#}5{#/blank#} ，B处的实验现象为{#blank#}6{#/blank#} ．