向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．

已知t₃﹣t₄阶段为使用催化剂；图1中t₀﹣t₁阶段c （B）未画出．

（1）若t₁=15min，则t₀﹣t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）={#blank#}1{#/blank#} 

（2）（2）t₄﹣t₅阶段改变的条件为　减小压强　 ， B的起始物质的量为{#blank#}2{#/blank#} ．各阶段平衡时对应的平衡常如表所示：

则K₁={#blank#}3{#/blank#} （保留两位小数），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为{#blank#}4{#/blank#} （用“＞”“＜”或“=”连接）．

（3）t₅﹣t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：{#blank#}5{#/blank#} 

（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t₁时刻相等，a、b、c要满足的条件为{#blank#}6{#/blank#} 

能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．

（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：NO  NO₂ N₂

①反应I为：NO+O₃=NO₂+O₂ ， 生成11.2L O₂（标准状况）时，转移电子的物质的量是{#blank#}1{#/blank#} mol．

②反应II中，当n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2时，反应的化学方程式是{#blank#}2{#/blank#} 　．

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现氮氧化物的循环转化，主要反应为：

NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol^﹣1

已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣1 ．

写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g） CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；该反应平衡常数表达式为K=　{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）合成气CO和H₂在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0．

在容积均为V L的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H₂ ， 三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数υ（CO）%如右图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是{#blank#}5{#/blank#} ；若三个容器内的反应再经过一段时间后都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是{#blank#}6{#/blank#} ．

（5）据报道以二氧化碳为原料，采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示．电解时，b极上生成乙烯的电极反应式为{#blank#}7{#/blank#} ．