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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

浙江省台州中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷

常温下，现有 0.1 mol·L^-1的 NH₄HCO₃溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A、当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c(NH₄^＋)>c(HCO₃^－)>c(NH₃ ·H₂O)>c(CO₃²^－) B、NH₄HCO₃溶液中存在下列守恒关系：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋2c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃) C、往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH₄^＋和 HCO₃^－浓度均逐渐减小 D、通过分析可知常温下 K_b(NH₃·H₂O)大于 K_a1(H₂CO₃)

举一反三

下列说法错误的是（）

下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（　　）

下列物质的性质和用途错误的是（）

25℃时，在浓度都为1 mol·L^-1的（NH₄）₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄HSO₄、NH₄Cl的四种溶液中，测得c（NH₄⁺）分别为a、b、c、d（单位为mol·L^-1）。下列判断正确的是（）

已知：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液的pH（忽略溶液体积变化），测定平衡时溶液中c(Cr₂O₇^2-)和c(H⁺)，获得如图所示的曲线。下列说法错误的是（）

碱式碳酸铜[ $\text{[math]}$ ，相对分子质量为222]可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ )为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：

金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的 $\text{[math]}$ 如下表：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
完全沉淀 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

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