煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

（1）、I．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－¹

能使化学反应速率加快的措施有(填序号)。

①升高反应温度 ②增加C的物质的量

③密闭定容容器中充入CO(g) ④随时吸收CO、H₂转化为CH₃OH

（2）、II．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）。

图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v（H₂）=；

（3）、图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。请结合图像解释催化剂加快化学反应速率的原因，写出该反应的热化学方程式，催化剂（填“改变”或“不改变”）反应的焓变。

（4）、该反应平衡常数K为。

（5）、恒容条件下，下列措施中能使 $\text{[math]}$ 增大的有。

a．升高温度

b.再充入2molH₂

c.充入He气

d.使用催化剂．

（6）、III．下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H₂ ，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)　ΔH<0，该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：

①由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是。

②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线。

举一反三

△H

①2NO(g)＋Cl₂(g)⇌2ClNO(g) 平衡常数为K₁；

②2NO₂(g)＋NaCl(s)⇌NaNO₃(s)＋ClNO(g) 平衡常数为K₂。

相关试卷