A，B，C，D，E，F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省实验中学2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷

A，B，C，D，E，F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态 F 原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。

（1）、元素 A，B，C 的第一电离能由小到大的是（用元素符号表示）。

（2）、E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为。基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为。

（3）、F原子的外围电子排布式为， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的（填写“甲”、 “乙”或“丙”），该晶体的空间利用率为。（保留两位有效数字）

（4）、已知元素 A、B形成的(AB)₂分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为。

（5）、通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是。

（6）、已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：

若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， N_A表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有个 A 原子，该晶体的密度是g·cm^-3（列式表示）。

举一反三

下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（）

①微粒半径Cl^﹣＞S²^﹣＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se ③还原性S²^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣ ④氧化性 Cl₂＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄ ⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．

原子序数11﹣17的元素，自Na到Cl，电子层数相同，

MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M⁺周围与它最接近的且距离相等的M⁺的个数共有（）

钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用十分广泛。

下列结论错误的是（）
①微粒半径：K^＋>Al³^＋>S²^－>Cl^－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄③离子的还原性：S²^－>Cl^－>Br^－>I^－④氧化性： Cl₂>S⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Mg<Ca<K

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