用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省泰州中学2016-2017学年高三下学期化学开学考试试卷

（1）、锌基态原子核外电子排布式为。

（2）、锌盐水溶液中Zn²⁺可与H₂O之间形成 [Zn(H₂O)₆]²⁺ ，其中提供空轨道的是（填微粒符号）。

（3）、碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键数目为。

（4）、阴离子X^-与CO₂互为等电子体且X^-内含共价键和氢键，则X^-的化学式为。

举一反三

请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

已知：CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N﹣CH₂﹣CH₂﹣NH₂）可形成配离子[Cu（En）₂]²⁺ （En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

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