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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

吉林省实验中学2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃ ，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要工艺流程如下：

查阅相关资料得知：

i.常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr³⁺转化为CrO₄^2-。

ii.

物质	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe(OH)₃	2.7	3.7
Al(OH)₃	3.4	4.4
Cr(OH)₃	4.6	5.9
Fe(OH)₂	7.5	9.7
Bi(OH)₃	0.7	4.5

回答下列问题：

（1）、固体A的成分是。

（2）、操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和、（填仪器名称）。

（3）、③为加入物质来调节溶液的pH，则pH的合适范围是。

（4）、写出④反应的离子方程式。

（5）、⑤中酸化是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-写出该反应的离子方程式。

（6）、取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为，固体D中含Fe化合物的物质的量为。

举一反三

能正确表示下列反应的离子方程式（）

下列反应的离子方程式书写错误的是（）

下列离子反应方程式正确的是（）

某无色溶液中可能含有Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：

实验1：取10mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。

实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成。

实验3：将实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。

回答下列问题：

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²^＋氧化成Fe³^＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

实验室有一份含有杂质MgCl₂和KCl的AlCl₃溶液M，某小组用下图所示过程对其进行除杂并尽可能的减少AlCl₃的损失。请回答下列问题：

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