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题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

四川省成都市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

某地菱锰矿的主要成分为MnCO₃ ，还含有少量的FeCO₃、CaCO₃、MgCO₃、Al₂O₃等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：

已知：MnCO₃+2NH₄Cl $\text{[math]}$ MnCl₂ +CO₂ ↑+2NH₃ ↑+H₂O↑

（1）、焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。

焙烧时适宜温度为；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是。

（2）、净化包含三步： ①加入少量MnO₂ ，反应的离子方程式为；

②加氨水调pH，生成沉淀主要是；

③加入NH₄F，除去Ca²⁺、Mg²⁺。

（3）、碳化结晶中生成MnCO₃的离子方程式为。

（4）、滴定法测产品纯度

I 取固体产品1.160 g 于烧杯中，加入过量稀H₂SO₄充分振荡，再加入NaOH 溶液至碱性，发生反应2Mn²⁺ +O₂ +4OH^-=2MnO(OH)₂；

II 加入过量KI 溶液和适量稀H₂SO₄ ，发生反应：MnO(OH)₂ +2I^-+4H⁺=Mn²⁺ + I₂ +3H₂O；

III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol/LNa₂S₂O₃溶液进行滴定，发生反应：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^- ，滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。

①判断滴定终点的方法是。

②假设杂质不参与反应，则产品纯度为。

举一反三

请完成下列问题：

回答下列问题：

已知：2NO＋CaO₂＝Ca(NO₂)₂ ；2NO₂＋CaO₂＝Ca(NO₃)₂。

请回答下列问题：

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