已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： ①HA + HC2-(少量) = A-+ H2C- ②H2B(少量) + 2A- = B2- + 2HA ③H2B(少量) + H2C-= HB...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①HA + HC^2-(少量) = A^-+ H₂C^-

②H₂B(少量) + 2A^- = B^2-+ 2HA

③H₂B(少量) + H₂C^-= HB^-+ H₃C 回答下列问题：

（1）、相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是。

（2）、A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子(H⁺)的是，最难结合质子的是。

（3）、下列反应的离子方程式正确的是____________。

A、H₃C +3A^-= 3HA + C^3- B、HB^-+A^-= HA + B^2-

（4）、完成下列反应的离子方程式：

①H₃C + OH^-(过量)——；②HA(过量) + C^3- ——。

举一反三

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂S

H₃PO₄

1.8×10^-5

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

K₁=9.1×10^-8

K₂=1.1×10^-12

K₁=7.5×10^-3

K₂=6.2×10^-8

K₃=2.2×10^-13

则下列说法中不正确的是（　　）

I．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：