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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省南充高级中学2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

I．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂S

H₃PO₄

1.8×10^-5

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

K₁=9.1×10^-8

K₂=1.1×10^-12

K₁=7.5×10^-3

K₂=6.2×10^-8

K₃=2.2×10^-13

（1）、CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四种酸的酸性由强到弱的顺序为。

（2）、多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是。

（3）、同浓度的CH₃COONa、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂S溶液的pH由大到小的顺序为。

（4）、II.常温下，0.1 mol/LNaHCO₃溶液的pH大于7，则溶液中c(H₂CO₃)c(CO₃^2-) （填“>”、“=”或“＜”）；常温下，已知0.1 mol/LNaHCO₃溶液的pH等于8，则溶液中c(H₂CO₃)-c(CO₃^2-)=mol/L（写出计算数值结果）。

（5）、c(NH₄⁺)相等的①(NH₄)₂SO₄ ②(NH₄)HSO₄③(NH₄)₂CO₃④ NH₄Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为。

（6）、等体积等浓度的Ba(OH)₂与NH₄Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）。

举一反三

①CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) ΔH₁＝+206.1kJ·mol^-1

②CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₂＝+247.3kJ·mol^-1

③CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃

请回答下列问题：

①电离程度增大②[NH₃·H₂O]增大③ $\text{[math]}$ 数目增多④[OH^-]增大⑤导电性增强⑥ $\text{[math]}$ 增大⑦ $\text{[math]}$ 减小

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