金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

广东省中山市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

（1）、钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO₂+CO₂↑，钛酸亚铁的化学式为；钛酸亚铁和浓H₂SO₄反应的产物之一是TiOSO₄ ，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为。

（2）、上述生产流程中溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的K_sp如下表所示。

氢氧化物	Fe(OH)₂	TiO(OH)₂	Mg(OH)₂
K_sp	8.0×10^-16	1.0×10^-29	1.8×10^-11

①常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于时，Mg(OH)₂开始沉淀。

②若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为。

（3）、中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl₄的方程式为。Mg还原TiCl₄过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是。

举一反三

①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu

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