铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：氯化铁：熔点306℃，沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500〜600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点670℃, 易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

广东省中山市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：

氯化铁：熔点306℃，沸点315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500〜600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

氯化亚铁：熔点670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

（1）、装置A用于KMnO₄固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为。

（2）、弯曲的a管所起的作用是；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是。

（3）、导管b 口应与 (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。

（4）、实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：

①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H₂O₂；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为%。

（5）、由上分析数据和计算得出结论：

①用此装置制得的无水氯化铁含铁偏高，偏低），显然其中含有较多的杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是。

举一反三

某实验小组同学依据资料深入探究Fe³⁺在水溶液中的行为．

资料：

i．Fe³⁺ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H₂O）₆]³⁺；

[Fe（H₂O）₆]³⁺发生如下水解反应：

[Fe（H₂O）₆]³⁺（几乎无色）+nH₂O⇌[Fe（H₂O）₆_﹣_n（OH）_n]³^﹣ⁿ（黄色）+nH₃O⁺（n=0～6）；

ii．[FeCl₄（H₂O）₂]^﹣为黄色．

进行实验：

实验I

实验Ⅱ

分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率．透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅．

某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：

Ⅰ．配制FeCl₂溶液

取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．

Ⅱ．实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化

实验1：0.1mol/L FeCl₂溶液 $\text{[math]}$ 无明显现象 $\text{[math]}$ 溶液变红

实验2：0.1mol/L FeCl₃溶液 $\text{[math]}$ 溶液变红 $\text{[math]}$ 溶液红色未褪去

请回答：

已知：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；

② $\text{[math]}$ 具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

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