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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山东省东营市2018-2019学年九年级上学期化学10月月考试卷

在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)

（1）、一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是；反应的化学方程式是。

（2）、甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是。

（3）、乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。他们的实验：X是金属Fe，Y是溶液(写出化学式)。

举一反三

现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入相同浓度的硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同浓度的稀硫酸反应，甲比丙反应速率快。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（）

将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）

金属材料在生产、生活中应用广泛。

相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H₂质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是（）。

在硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后再过滤，滤纸上得到的物质是（）

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