小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿(主要成分是 Fe3O4，杂质SiO2、CuO)中铁元素质量分数，实验步骤如下： ①酸浸：取样m g，先将矿石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，过滤后得到浸取液； ②除杂：先向浸取液中加入足量 H2S溶液，过滤后加入足量酸性 H2O2溶液氧化Fe2+(过量的H2S转化为S)，再加入一定量MnO2固体除去过量的H2O2，一段时间后过滤得到Vml 滤液...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

天津市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿(主要成分是 Fe₃O₄ ，杂质SiO₂、CuO)中铁元素质量分数，实验步骤如下：

①酸浸：取样m g，先将矿石粉碎，加入足量2mol/LH₂SO₄浸取，过滤后得到浸取液；

②除杂：先向浸取液中加入足量 H₂S溶液，过滤后加入足量酸性 H₂O₂溶液氧化Fe²⁺(过量的H₂S转化为S)，再加入一定量MnO₂固体除去过量的H₂O₂ ，一段时间后过滤得到Vml 滤液；

③定容：将滤液稀释至250mL，取出25.00mL于带塞子的锥形瓶中待用；

④转化：向25.00mL溶液中加入足量KI固体，塞上塞子于暗处静置30min；

⑤滴定：加入指示剂后，用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液进行滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液 V₁mL；

⑥重复④⑤操作2次。已知：2S₂O₃^2-+I₂==S₄O₆^2-+2I^-

（1）、①中将矿石粉碎的目的是，加入足量 H₂SO₄的目的是。

（2）、写出②中加入足量 H₂S 溶液发生反应的离子反应方程式：。

（3）、③中用(填仪器名称)取出 25.00mL 溶液。

（4）、⑤中加入的指示剂是，滴定终点的现象是：滴入最后一滴 Na₂S₂O₃标准溶液后，。⑥中重复进行实验的目的是。

（5）、该磁铁矿中铁元素质量分数为（用含 m、C、V₁的代数式表示，需要化简）。

（6）、若滴定过程中溶液 pH 过低则会导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”)，写出导致这种误差的离子反应方程式。

若②中过量的 H₂O₂溶液没除则会导致测定结果(填“偏高”、“偏低”) 若②中 MnO₂固体没有过滤除去则会导致测定结果(填“偏高”、“偏低”)

举一反三

常温下，用0.1000 mol·L^－¹NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－¹CH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)

用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．⑥重复以上滴定操作2﹣3次．请回答：

下列有关滴定操作的顺序正确的是：（）

① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作

某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗净滴定管

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

D.另取锥形瓶，再重复操作2～3次

E．检查滴定管是否漏水

F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度