小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿(主要成分是 Fe3O4，杂质SiO2、CuO)中铁元素质量分数，实验步骤如下： ①酸浸：取样m g，先将矿石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，过滤后得到浸取液； ②除杂：先向浸取液中加入足量 H2S溶液，过滤后加入足量酸性 H2O2溶液氧化Fe2+(过量的H2S转化为S)，再加入一定量MnO2固体除去过量的H2O2，一段时间后过滤得到Vml 滤液...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

天津市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿(主要成分是 Fe₃O₄ ，杂质SiO₂、CuO)中铁元素质量分数，实验步骤如下：

①酸浸：取样m g，先将矿石粉碎，加入足量2mol/LH₂SO₄浸取，过滤后得到浸取液；

②除杂：先向浸取液中加入足量 H₂S溶液，过滤后加入足量酸性 H₂O₂溶液氧化Fe²⁺(过量的H₂S转化为S)，再加入一定量MnO₂固体除去过量的H₂O₂ ，一段时间后过滤得到Vml 滤液；

③定容：将滤液稀释至250mL，取出25.00mL于带塞子的锥形瓶中待用；

④转化：向25.00mL溶液中加入足量KI固体，塞上塞子于暗处静置30min；

⑤滴定：加入指示剂后，用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液进行滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液 V₁mL；

⑥重复④⑤操作2次。已知：2S₂O₃^2-+I₂==S₄O₆^2-+2I^-

（1）、①中将矿石粉碎的目的是，加入足量 H₂SO₄的目的是。

（2）、写出②中加入足量 H₂S 溶液发生反应的离子反应方程式：。

（3）、③中用(填仪器名称)取出 25.00mL 溶液。

（4）、⑤中加入的指示剂是，滴定终点的现象是：滴入最后一滴 Na₂S₂O₃标准溶液后，。⑥中重复进行实验的目的是。

（5）、该磁铁矿中铁元素质量分数为（用含 m、C、V₁的代数式表示，需要化简）。

（6）、若滴定过程中溶液 pH 过低则会导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”)，写出导致这种误差的离子反应方程式。

若②中过量的 H₂O₂溶液没除则会导致测定结果(填“偏高”、“偏低”) 若②中 MnO₂固体没有过滤除去则会导致测定结果(填“偏高”、“偏低”)

举一反三

A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm

B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数

C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次

F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好

G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用

H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2﹣3滴指示剂

试回答：

相关试卷