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试题 试卷

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题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通

中和滴定b 8

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用0.1000mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度.以下为某同学列出的实验步骤(未排序),请回答下列问题.

A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm

B.调节滴定管液面至0或0刻度以下,记下读数

C.用NaOH标准溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度

D.用标准溶液清洗碱式滴定管2~3次;待测醋酸清洗酸式滴定管2~3次

E.用待测醋酸清洗锥形瓶2~3次

F.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液,把滴定管固定好

G.滴定管检漏,用水清洗所有仪器,备用

H.通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸,并加入2﹣3滴指示剂

(1)、用离子方程式表示该实验的原理
(2)、从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序.你的实验顺序为:(用字母表示)
(3)、实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞,你选择的指示剂是,理由是;滴定终点的现象是
(4)、某同学实验后得到的数据如下:

            滴定次数

实验数据

V(NaOH)/mL(初读数)

0.00

0.20

0.00

0.10

0.05

V(NaOH)/mL(终读数)

15.75

15.20

14.98

15.12

15.05

原白醋中醋酸的物质的量浓度为mol/L(结果保留4位有效数字).

(5)、分析下列操作对测定结果的影响,用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空.

①滴定前碱式滴定管充满溶液,滴定后尖嘴处有气泡

②读取标准溶液体积时,滴定前平视,滴定后仰视

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