已知：

①H₂的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol

②N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   ΔH=+133kJ/mol

③H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH=-44kJ/mol

催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为： 。

工业上可用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

某温度下在容积为2L的密闭容器中进行反应①，其相关数据如图；反应开始至平衡

①用H₂表示化学反应速率为。

②5min时改变的反应条件可能是。

A. 缩小容器体积

B. 使用催化剂

C. 降低温度

D.充入氮气

①下列情况能说明反应已达平衡状态的是（填字母）。

A.容器内气体密度不变            

B.容器内气体总压强保持不变

C.绝热恒容时，平衡常数不变      

D.v_正(CH₃OH)=3v_逆(H₂)

②据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃＝（用K₁、K₂表示），该反应的△H0（填“>”或“=”或“<”）。

③500℃时测得反应③在某时刻起始加入0.5molCO₂、1molH₂、0.5molCH₃OH(g)、1molH₂O(g) 则此反应速率的关系：v_正v_逆。（填“>”、 “=” 或“<”）

④相同条件下，在容积都为2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行，则b的取值范围为（a、b均不为0）。