题型：综合题 题类：常考题 难易度：困难
黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试卷
已知：
①H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为： 。
工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 500℃ | 800℃ |
① 2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)＋CO2(g) | K3 |
某温度下在容积为2L的密闭容器中进行反应①，其相关数据如图；反应开始至平衡
①用H2表示化学反应速率为。
②5min时改变的反应条件可能是。
A. 缩小容器体积
B. 使用催化剂
C. 降低温度
D.充入氮气
①下列情况能说明反应已达平衡状态的是（填字母）。
A.容器内气体密度不变
B.容器内气体总压强保持不变
C.绝热恒容时，平衡常数不变
D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
②据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝（用K1、K2表示），该反应的△H0（填“>”或“=”或“<”）。
③500℃时测得反应③在某时刻起始加入0.5molCO2、1molH2、0.5molCH3OH(g)、1molH2O(g) 则此反应速率的关系：v正v逆。（填“>”、 “=” 或“<”）
④相同条件下，在容积都为2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1mol CO2、3molH2 | amol CO2、3amolH2 bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行，则b的取值范围为（a、b均不为0）。
参考下列图表和有关要求回答问题
（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是{#blank#}1{#/blank#} ，△H的变化是{#blank#}2{#/blank#} （填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出NO2和CO反应的热化学方程式： {#blank#}3{#/blank#} ；
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1
②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1
又知 ③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol
则甲醇燃烧的热化学方程式为{#blank#}4{#/blank#} ；
（3）下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P﹣P | P﹣O | O=O | P=O |
键能/kJ•mol﹣1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃烧热为d kJ•mol﹣1 ， 白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则上表中x={#blank#}5{#/blank#} kJ•mol﹣1（用含有a、b、c、d的代数式表示）
试题篮
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是( )
