含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

A、NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq) + H₂O(l)△H=+28.7kJ/mol B、NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H₂O(l)△H= -28.7kJ/mol C、NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq) + H₂O(l)△H=+57.4kJ/mol D、NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H₂O(l)△H=-57.4kJ/mol

举一反三

煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂ ，严重破坏生态环境．采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：

CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ•mol^﹣¹（反应Ⅰ）

CaSO₄（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=﹣175.6kJ•mol^﹣¹（反应Ⅱ）

请回答下列问题：

甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：

化学反应	平衡常温	温度（℃）
化学反应	平衡常温	500	800
①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）	K₁	2.5	0.15
②H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）	K₂	1.0	2.5
③3H₂（g）+CO₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）	K₃

乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：

2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=﹣256.1kJ•mol^﹣1

已知：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.2kJ•mol^﹣1

下列说法中正确的是（）

已知a g的氢气在足量氧气中燃烧生成4 mol的液态水时，放出热量b kJ，下列热化学方程式书写正确的是（）

工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、CO、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

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