钛(Ti)因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属反应，也不和强酸反应，红热状态时却可与许多非金属单质反应。钛是...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

安徽省合肥市第三中学2017-2018学年高一上学期化学开学考试试卷

钛(Ti)因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属反应，也不和强酸反应，红热状态时却可与许多非金属单质反应。钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必备原料，工业上常用金红石（TiO₂）进行冶炼，方法如下：

（1）、第一步：将金红石、碳粉混合，高温条件下通入氯气制得TiCl₄ 和一种可燃性气体，则该步反应的化学方程式为。

（2）、第二步：在氩气中，用过量镁在加热条件下与TiCl₄反应制得单质钛。

在氩气中加热的原因是。

（3）、简述从上述反应所得物质中获得纯净金属钛的方法，并写出有关反应的化学程式。

举一反三

硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．

已知溶液pH=3.7时，Fe³⁺已经沉淀完全；一水合氨电离常数K_b=1.8×10^﹣⁵ ，其饱和溶液中c（OH^﹣）约为1×10^﹣³mol•L^﹣¹ ．请回答：

（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是{#blank#}2{#/blank#} （填以下字母编号）

A．氢氧化钠　　　　　　 B．氧化铝　　　　　　　　 C．氨水　　　　　　　D．水

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是{#blank#}3{#/blank#} ；（任写一点）

（4）固体E为{#blank#}4{#/blank#} ，写出溶液F通入过量CO₂生成固体G和溶液H的化学方程式：{#blank#}5{#/blank#} ．

（5）计算溶液F中c（Mg²⁺）={#blank#}6{#/blank#} （25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10^﹣¹²）

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