将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

天津市静海一中2016-2017学年高三上学期化学开学考试试卷

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是（）

A、与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B、n(Na⁺)：n(Cl^－)可能为7：3 C、若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 D、n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO₃)可能为11：2：1

举一反三

①向2mL0.1mol•L^﹣¹ K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^﹣¹NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄ ，溶液由黄色变为橙色．

②向2mL 0.1mol•L^﹣¹酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr₂O₇²^﹣+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺（绿色）+6Fe³⁺+7H₂O．

下列分析正确的是（）

已知：①3Br₂+3CO $\text{[math]}$ = 5Br^- +BrO $\text{[math]}$ +3CO₂↑②5Br^- +BrO $\text{[math]}$ +6H⁺ =3Br₂ +3H₂O

下列说法错误的是（）

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