化学物质丰富多彩，化学反应精彩纷呈，在生活和生产中应用广泛。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省苏州市苏大附中2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

（1）、碳酸氢钠俗称，其水溶液显性(酸，碱或中)。

（2）、碳酸氢钠可用于治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为。

（3）、铝及铝合金比较耐腐蚀，其耐腐蚀的原因是。

（4）、城防氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不用玻璃塞，用化学方程式表示其中的原因

。

（5）、用化学方程式说明“酸性 $\text{[math]}$ ” 。

（6）、用化学方程式说明“氧化性 $\text{[math]}$ ”。

（7）、不断搅拌的情况下，向盛有100mL 0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中，逐滴滴入100mL0.5 $\text{[math]}$ 稀盐酸，整个过程中没有气泡产生，解释该实验现象的离子方程式是。

（8）、绿矾晶体( $\text{[math]}$ )加热，晶体先失去洁净水，继续高温强热还会发生分解反应： $\text{[math]}$ ，将少量混合气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中，产生白色沉淀的化学式是。

举一反三

锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用．请回答下列问题：

（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来冶炼锰．

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）{#blank#}1{#/blank#} ．

②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂．若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺ ，该反应的离子方程式是　{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X．取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾（K₃[Fe（CN）₆]）溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀．已知：K₃[Fe（CN）₆]的电离方程式为K₃[Fe（CN）₆]=3K⁺+[Fe（CN）₆]³^﹣ ．请分析：

①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因{#blank#}3{#/blank#} ．

②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式　{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）将15.6g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化．

请完成下列问题：

①反应过程中共得到的气体的体积为{#blank#}5{#/blank#} （标准状况）；

②最终是否有沉淀产生？{#blank#}6{#/blank#} （填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为{#blank#}7{#/blank#} ．（若不存在，则不必回答第（2）问）

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

①Al₂O₃ $\text{[math]}$ NaAlO₂（aq） $\text{[math]}$ Al（OH）₃