（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来冶炼锰．

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） ．

②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂．若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺ ， 该反应的离子方程式是　 ．

（2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X．取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾 （K₃[Fe（CN）₆]）溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀．已知：K₃[Fe（CN）₆]的电离方程式为K₃[Fe（CN）₆]=3K⁺+[Fe（CN）₆]^3﹣ ． 请分析：

①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因 ．

②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式　 ．

（3）将15.6g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化．

请完成下列问题：

①反应过程中共得到的气体的体积为 （标准状况）；

②最终是否有沉淀产生？ （填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为 ． （若不存在，则不必回答第（2）问）