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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（　）

A、氯化钡 B、氢氧化钡 C、碳酸钠 D、氢氧化钾

举一反三

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象与结论
A	对某固体进行焰色反应实验	火焰呈黄色，说明该物质仅为含钠化合物
B	向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液	先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl₂后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有SO₄²^﹣
C	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄ ，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）₂悬浊液，加热	无砖红色沉淀生成，表明淀粉没有水解生成葡萄糖
D	向0.1mol•L^﹣¹ Na₂CO₃溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热	浅红色加深，说明Na₂CO₃的水解是吸热反应

下列检验方法与结论相符的一组是（）

序号	检验方法	结论
A	向一种未知溶液中滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀	未知溶液中一定含有Cl^﹣
B	向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生	未知溶液中一定含有CO $\text{[math]}$
C	将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色	未知气体是SO₂
D	向一种未知溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀	未知溶液中一定含有SO $\text{[math]}$

某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃²^﹣、SO₃²^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

如图1，溶液A中可能含有Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺四种阳离子，B为淡黄色固体，旋开E后，有气体放出和白色沉淀生成，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2．

某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含有的较少的H⁺和OH^-）：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-。取200 mL该溶液，分为两等份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是（）

某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺ ，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(各步反应恰好完全进行)：

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