下列描述正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修6第三单元实验3-1几种无机离子的检验同步练习

下列描述正确的是（）

A、氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、I^－可能大量共存 C、某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO₄²^－ D、Fe(NO₃)₂溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

举一反三

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L^－¹ H₂SO₄溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。

步骤3　向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

）某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ ，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．

③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

某溶液中可能存在Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺ ，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）

某无色溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄²^﹣、SO₃²^﹣、Cl^﹣、Br^﹣、CO₃²^﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：

①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄溶液分层，下层为橙红色；

②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl₂和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体．

下列关于原溶液的说法正确的是（）

某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^﹣、NO₃^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣ ．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态．

②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．回答下列问题：由此可知，除了含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为{#blank#}1{#/blank#}，肯定没有的离子是{#blank#}2{#/blank#}，可能含有的离子是{#blank#}3{#/blank#}．

A，B，C，D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO₃^－、SO₄²^﹣、Cl^－、CO₃²^－（离子在物质中不能重复出现）。

① 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

② 若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

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