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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省棠湖中学2019-2020学年高三上学期理综-化学期中考试试卷

二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO₂不仅可以消除SO₂的污染，还可以得到工业原料S。燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+S(l) △H。

（1）、已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₁=－566.0kJ·mol^－¹

S(l)+O₂(g)=SO₂(g) △H₂=－296.8 kJ·mol^－¹

则硫的回收反应的△H= kJ·mol^－¹。

（2）、其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO₂的转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时，（填“La₂O₃”、“NiO”或“TiO₂”)的催化效率最高。La₂O₃和NiO作催化剂均可能使SO₂的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La₂O₃的主要优点是。

（3）、一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的顺序为；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c(CO)=2 a mol·L^－¹ ， c(SO₂)= a mol·L^－¹ ， SO₂的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为。

（4）、某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La₂O₃作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示：在260℃时，SO₂的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是；在380℃时，SO₂的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是。

（5）、工业上常用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂ ，将烟气通入1.0 mol·L^－¹的N₂SO₃溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降此时溶液中c(HSO₃^－)c︰(SO₃²^－)=。(已知H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2、K_a2=1.0×10^-7)

举一反三

恒温恒容的容器内发生如下反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的N₂O₄（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数（）

下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：请回答：

三个反应的平衡常数分别为K₁、K₂和K₃推断反应③为△H₃{#blank#}1{#/blank#}0（填“＞”成“＜”）根据反应①和反应②可推导出K₁、K₂和K₃的关系式：{#blank#}2{#/blank#}

在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO₂和0.2mol CO₂ ，在不同温度下反应CO₂（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）

一定温度下，反应2SO₂＋O₂2SO₃达到平衡时，n(SO₂)：n(O₂)：n(SO₃)＝2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此时SO₂的物质的量应是（）

甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g） ΔH₁

②CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₂

③CO₂（g）+H₂（g） $\text{[math]}$ CO（g）+H₂O（g） ΔH₃

回答下列问题：

对达到平衡状态的可逆反应：A+B $\text{[math]}$ C+D，若t₁时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）

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