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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

浙江省名校协作体2018-2019学年高二上学期化学9月联考试题

硫酰氯(SO₂Cl₂)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO₂(g)+ Cl₂(g) =SO₂Cl₂(l) ΔH =−97.3 kJ·mol⁻¹ ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

（1）、仪器C的名称是，冷凝管的进水方向（填“a”或“b”）。

（2）、下列操作或描述正确的是。

A、将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO₂的速率 B、实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等 C、装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L^-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度 D、装置己防止污染，又防止硫酰氯变质

（3）、氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：。

（4）、长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是(用化学方程式和必要的文字加以解释)。

（5）、若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。（产率＝ $\text{[math]}$ ×100%）

举一反三

利用钛白工业的副产品FeSO₄[含Al₂（SO₄）₃和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：

已知：①5Fe²⁺+MnO $\text{[math]}$ +8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

②5C₂O₄²^﹣+2MnO $\text{[math]}$ +16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含30% SiO₂、40.8% Al₂O₃和少量Fe₂O₃等）干法制取该合金的工艺如图1：

含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO₂）为原料，制取氧化钴的流程如图1：

由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO)得到绿矾(FeSO₄·7H₂O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

烧渣溶液绿矾铁黄

已知：FeS₂和铁黄均难溶于水。

下列说法错误的是( )

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；

②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：

以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案合理的是（）

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