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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

研究和深度开发CO、CO2的应用对建生态文明社会具有重要的意义。
(1)、CO可用于炼铁,已知:

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ•mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g)  △H2=+172.5kJ•mol-1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为

(2)、分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式:
(3)、CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KIK (填“>”或“=”或“<”)。

②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

容器

反应物投入量

1mol CO2、3mol H2

a mol CO2、b mol H2

c mol CH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为

(4)、利用光能和光催化剂,可将CO2和H2(g)转化为CH4和O2 , 紫外光照射时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图2。在0~15小时内,CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为(填序号)
(5)、一种甲醇燃料电池,使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式;每消耗6.4g甲醇转移的电子数为

(6)、一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合后,溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka
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