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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

常温下，0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（　　）

A、溶液中由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－7 mol·L^－1 B、c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）－c（Na^＋）＝0.05 mol·L^－1 C、溶液中CH₃COOH的电离程度小于CH₃COONa的水解程度 D、溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

举一反三

物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH₄Cl ②（NH₄）₂CO₃ ③（NH₄）₂SO₄④NH₄HSO₄ c（NH₄⁺）由大到小的顺序是（）

下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是（）

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

在25℃时，对于0.1mol•L^﹣¹的氨水，请回答以下问题：

将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A═H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣═H⁺+A²^﹣ ，回答下列问题：

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