盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

湖北省沙市中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

（1）、Ⅰ．测定中和热．

写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：

（2）、取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是 _（填序号）．

A、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 B、量取盐酸的体积时仰视读数 C、分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D、实验装置保温、隔热效果差

（3）、Ⅱ．酸碱中和滴定．

某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是

A、酸式滴定管 B、容量瓶 C、锥形瓶 D、铁架台

（4）、用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．当时，即停止滴定．

（5）、若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10 mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c(NaOH) mol/L

（6）、下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）．

A、锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B、碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液 C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

举一反三

用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是{#blank#}1{#/blank#}；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值{#blank#}2{#/blank#}（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，

②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，

③将标准浓度的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，

④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，

⑤重复滴定2～3次．

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