已知反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-14.8 kJ • mol-1。则反应：HI(g) H2(g)+ I2(g)的ΔH为（）

题型：单选题题类：常考题难易度：容易

河南省平顶山市、许昌市、汝州2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

已知反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) ΔH=-14.8 kJ • mol^-1。

则反应：HI(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H₂(g)+ $\text{[math]}$ I₂(g)的ΔH为（）

A、-7.4 kJ • mol^-1 B、+7.4 kJ • mol^-1 C、-14.8 kJ • mol^-1 D、+14.8kJ • mol^-1

举一反三

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ•mol^﹣¹

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为 {#blank#}1{#/blank#}

⑴CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=﹣870.3kJ/mol

⑵C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=﹣393.5kJ/mol

⑶H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₃=﹣285.8kJ/mol

则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓变为（　　）

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-Q₂kJ·mol^-1②

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-Q₃kJ·mol^-1③

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量（单位：kJ）（）

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