①已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ•mol^﹣1 ， 则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol^﹣1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大

④已知：

上表数据可以计算出 （g）+3H₂（g）→ （g）的反应热；

⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO₂固体时，放出的热量相等；

⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO₂所放出的热量为碳的燃烧热．

①C(s)+O₂=CO₂(g)        ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1

②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)     ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1  

③CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)         ΔH₃＝－870.3kJ·mol^－1

可计算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) 的反应热