为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10 g于烧杯中加入稀盐酸50 g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质的总质量为56.7 g。

题型：计算题题类：常考题难易度：容易

辽宁省丹东市第七中学2017-2018学年九年级上学期化学第三次月考试卷

（1）、生成二氧化碳的质量为多少。

（2）、求石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少。（写出计算过程）

举一反三

①写出仪器名称：a{#blank#}1{#/blank#}，b{#blank#}2{#/blank#}；

②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是{#blank#}3{#/blank#}（填编号）写出反应的化学方程式{#blank#}4{#/blank#}；

③下图是检查装置气密性的过程。最终在F处观察到的现象是{#blank#}5{#/blank#}（选填“甲~丁”）；

④ 资料表明：高铁酸钾（K₂FeO₄）固体也能用于制取氧气，原理如下：

方案一：4K₂FeO₄ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑

方案二：4K₂FeO₄+10H₂O→4Fe(OH)₃↓+8KOH+3O₂↑

Ⅰ．关于以上方案说法错误的是{#blank#}6{#/blank#}

a．方案一是分解反应

b．方案二更节能简便

c．方案一、二均可在图1的装置B中进行实验

d．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等

Ⅱ．若用方案一（4K₂FeO₄ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑）制取0.3mol氧气，需要高铁酸钾的物质的量为{#blank#}7{#/blank#} mol（根据化学方程式列式计算）。

①硝酸铵的化学式中原子个数比为{#blank#}1{#/blank#}。

②硝酸铵中种元素的质量比是{#blank#}2{#/blank#}。

③现有3g碳，使其在足量的氧气中燃烧，计算生成CO₂的质量{#blank#}3{#/blank#}？（写出计算过程和步骤）

分析上述实验数据并回答：

相关试卷