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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

宁夏吴忠市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）、汽车尾气中的处理NO的方法也可用H₂将NO还原为N₂。

已知：

H₂还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程是。

（2）、高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H₂、CO₂等气体，利用CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H₂ ，测得平衡混合物中CH₃OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。

①上述合成甲醇的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，图像中的压强p₁、p₂的大小关系是，判断的理由是。

②从上图A、B、C三点中选填下表物理量对应最大的点（用“A”、“B”或“C”填写）。

反应速率V	平衡常数K	平衡转化率a

③在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH₂和0.25molCH₃OH。该平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。

（3）、有利于提高CO平衡转化率的措施有_________________。

A、使用催化剂 B、投料比不变，增加CO的浓度 C、降低反应温度 D、通入He气体使体系的压强增大

（4）、一定温度下，CO的转化率与起始投料比 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=。

举一反三

对于反应中的能量变化，表述正确的是（）

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO₂（g） $\text{[math]}$ 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：（）

已知：气体分压（_P分）=气体总压（_p总）×体积分数。下列说法正确的是

汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：

有科研工作者研究利用H₂S废气制取H₂ ，反应原理2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+S₂(g)。在2L的恒容密闭容器中，H₂S的起始物质的量均为1mol，控制不同温度进行此反应。实验过程中测得H₂S的转化率如图所示。曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率，完成下列填空：

一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ（正）和逆反应速率υ（逆）随反应时间t的变化如图所示，下列判断正确的是（）

已知拆开1molH₂(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H₂(g)+N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是（）

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