分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．

（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

①40℃时，氯化钠的溶解度为 {#blank#}1{#/blank#}g．

②碳酸钠的溶解度随温度的升高而 {#blank#}2{#/blank#}（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 {#blank#}3{#/blank#}（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 {#blank#}4{#/blank#}（计算结果精确到0.1%）．

③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是 {#blank#}5{#/blank#}．

（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式 {#blank#}6{#/blank#}．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是 {#blank#}7{#/blank#}（填标号）．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为{#blank#}1{#/blank#}g。
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是{#blank#}2{#/blank#}。
（3）现有操作步骤： a．溶解   b．过滤   c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是{#blank#}3{#/blank#}(填字母序号)。
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数{#blank#}4{#/blank#}（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是{#blank#}5{#/blank#} 

（Ⅰ）80℃时100g四种饱和溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液。

（Ⅱ）温度在40℃~80℃时，K₂Cr₂O₇分别与NaCl、KCl可以配成相同温度下相同浓度的饱和溶液。

请你根据以上信息回答下列问题：