欲配制180 g溶质质量分数为50％的硝酸铵，实验操作如下图所示。

请回答下列问题： 

液，需要水的质量为{#blank#}1{#/blank#}。

①分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是{#blank#}1{#/blank#}℃；

请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线{#blank#}2{#/blank#}。

②60℃时，50g水中最多溶解{#blank#}3{#/blank#}gKNO₃。

③除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl，通过：溶解、蒸发浓缩、{#blank#}4{#/blank#}、{#blank#}5{#/blank#}、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO₃晶体。

④将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确的是{#blank#}6{#/blank#}(选填编号)。

A.溶解度一定不变        

B.溶剂质量一定增大

C.溶质质量一定不变      

D.溶质质量分数一定减小

⑤20℃时，实验室配制一瓶最浓的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是{#blank#}7{#/blank#}(填编号)，溶质质量分数为{#blank#}8{#/blank#}(精确0.1%)，装瓶后贴上标签并写上{#blank#}9{#/blank#}。

⑥取上述⑤配制的20℃100g硝酸钾的饱和溶液(如A烧杯)进行如下操作，请回答：

上述溶液中一定是不饱和溶液的是{#blank#}10{#/blank#}(填“A、B、C、D、E、F”)，所含溶质的质量B{#blank#}11{#/blank#}F(填“>”、“<”或“=”，下同)，其中A、C、E、F溶液的溶质质量分数的大小关系是{#blank#}12{#/blank#}。