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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

在10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）

A、c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－） B、c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋） C、c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH） D、c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）

举一反三

下列说法正确的是
①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
②为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b.0.1 mol·L^-1盐酸、
c.0.1 mol·L^-1氯化镁溶液 d.0.1 mol·L^-1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L^-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L^-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH^－）< c（H⁺）
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^－）> c（Na⁺）
⑦0.1moI·L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）> c（SO₄²^－）> c（H⁺）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^－）= c（H⁺）

下列说法正确的是（）

已知常温下0.1mol/L NaHSO₃溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）₂溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO₃溶液中，下列说法不正确的是（）

25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）=0.1mol•L^﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^﹣）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）

常温下，向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H₂T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是(　　)

常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，滴入 $\text{[math]}$ 溶液的体积与溶液 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

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