已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（）

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

2017年北京市丰台区高考化学二模试卷

已知常温下0.1mol/L NaHSO₃溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）₂溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO₃溶液中，下列说法不正确的是（）

A、常温下0.1 mol/L NaHSO₃溶液中HSO₃^﹣电离程度大于水解程度 B、当加入的Ba（OH）₂溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO₃^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣⇌BaSO₃↓+2H₂O+SO₃²^﹣ C、滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加 D、当加入Ba（OH）₂溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₃²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

举一反三

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol•L^﹣¹）		反应后溶液的pH
实验编号	c（HA）	c（KOH）	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是（）

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A²^﹣、HA^﹣、H⁺、OH^﹣ ，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：

已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄ $\text{[math]}$ HC₂O₄^－+ H⁺K_{a 1} ； HC₂O₄^－ $\text{[math]}$ C₂O₄²^－+ H⁺ K_{a 2}常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H₂C₂O₄、HC₂O₄^－、C₂O₄²^－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

常温下，0.2mol·L^-1—元酸HA与0.2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒组分及浓度如下图所示。下列说法正确的是（）

常温下，向100 mL 0.01 mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是（）

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