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题型：单选题
题类：常考题
难易度：普通
常温下，0.2 mol/L CH
3
COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（ ）
A、
溶液中由水电离产生的H
＋
浓度为1×10
－7
mol/L
B、
c
(CH
3
COO
－
)＋
c
(CH
3
COOH)－
c
(Na
＋
)＝0.05 mol/L
C、
溶液中CH
3
COOH的电离程度小于CH
3
COONa的水解程度
D、
溶液中离子浓度的大小关系为：
c
(Na
＋
)＞
c
(CH
3
COO
－
)＞
c
(H
＋
)＞
c
(OH
－
)
举一反三
下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（ ）
25℃时，水的电离达到平衡：H
2
O⇌H
+
+OH
﹣
， 下列叙述正确的是（ ）
把1mL 0.1mol/L的H
2
SO
4
加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H
+
， 其浓度接近于（ ）
已知亚硒酸(H
2
SeO
3
)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H
2
SeO
3
、HSeO
3
-
、SeO
3
2-
三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（ ）
将标准状况下2.24 L CO
2
缓慢通入1 L 0.15 mol·L
－
1
的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系错误的是（ ）
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