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题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

福建省厦门市双十中学2017-2018学年高考理综-化学八模考试试卷

已知亚硒酸(H₂SeO₃)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SeO₃、HSeO₃^-、SeO₃^2-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、常温下，亚硒酸的电离平衡常数K₂=10^-4.2 B、pH=1.2的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(H₂SeO₃) C、将相同物质的量NaHSeO₃和Na₂SeO₃固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液 D、向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大

举一反三

下列关于电离常数的说法符合题意的是（）

已知常温下某二元酸发生如下电离：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-H⁺+A^2-(Ka=1×10^﹣2)。则下列说法中正确的是（）

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L^－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L^－1 的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）

室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如图所示。已知：K_sp(NaUr)=4.9×10^－⁵ ， K_a(HUr)=2.0×10^－⁶。下列说法正确的是（）

常温下，下列有关叙述正确的是（）

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