氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

辽宁省葫芦岛中学2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷

（1）、液氨储氢是目前研究的重要课题。液氨的电离和水的电离相似，液氨中的氨也能发生电离：NH₃+NH₃ $\text{[math]}$ NH₄⁺+NH₂^- ，其离子积常数为1.0×10^-30。现将2.3克金属钠投入1.0 L 液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH₄⁺离子浓度为。

（2）、用Pt电极对液氨进行电解可产生H₂和N₂ ，则阴极的电极反应式是。

（3）、用NH₃催化还原N_XOy可以消除氮氧化合物的污染。请写出氨气催化还原NO的化学方程式。

（4）、将一定量的N₂和H₂充入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下反应并达到平衡，测得N₂为0.10 mol，H₂为0.30 mol，NH₃为0.10 mol，则H₂的平衡转化率为；在该温度下的平衡常数K=。

（5）、下图是某压强下，N₂与H₂按体积比1： 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。则图中b点，v(正)v(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

举一反三

在容积可变的密闭容器中，可逆反应2HI（g）

H₂(g)+I₂（g）已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中：

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

在25℃时，下列选项错误的是（）

近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO₂、NO_x等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.01	0.005	0.004	0.0035	0.0035	0.0035

某化学反应2A(g) $\text{[math]}$ B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号		0min	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题：

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