某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分 MnO2 ，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：①缓慢向烧...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

北京四中2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分 $\text{[math]}$ ，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：

①缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （铁浸出后，过量的 $\text{[math]}$ 会将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ）

②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯 $\text{[math]}$ 粉末。

③再用 $\text{[math]}$ 溶液调节pH为3.5左右，过滤。

④调节滤液pH为6.5-7.2，加入 $\text{[math]}$ ，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。

（1）、“浸锰”反应中往往有副产物 $\text{[math]}$ 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少 $\text{[math]}$ 的生成，“浸锰”的适宜温度是。

图1 温度对锰浸出率的影响图2 浸锰温度与 $\text{[math]}$ 生成率的关系

（2）、查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是。②中加入一定量纯 $\text{[math]}$ 粉末的主要作用是，相应反应的离子方程式为。

表1：生成相应氢氧化物的pH

（3）、③中所得的滤液中含有 $\text{[math]}$ ，可添加过量的难溶电解质MnS除去 $\text{[math]}$ ，经过滤，得到纯净的 $\text{[math]}$ 。用平衡移动原理解释加入MnS的作用。

（4）、④中加入 $\text{[math]}$ 后发生反应的离子方程式是。

举一反三

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