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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

请回答下列问题：

（1）﹣定温度下，向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体时，下列说法正确的是．（填代号）

a．溶液的pH减小 b．CH₃COOH的电离程度减小

c．溶液的导电能力增强 d．溶液中c（OH^﹣）•c（H⁺）不变

（2 ）25℃ 时，0.10mol/L Na₂CO₃ 溶液的 pH=11，则溶液中由水电离出的 c（OH^﹣）= mol/L．

（3）已知快K_sp只与温度有关，溶解平衡：CaCO₃（s）⇌Ca²⁺+（aq）+A²^﹣（aq）△H＞0．

①温度升高时，K_sp ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）

②向浊液中通入HCl气体c（ Ca²⁺）

（4）已知醋酸的电离常数k=1.8×10⁵.25℃时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃ ，所得混合液的 pH=6，则混合液中 c（CH₃COO^﹣）/c（CH₃COOH）= ．

举一反三

①NaHCO₃溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 的比值保持增大

②浓度均为0.1mol•L^﹣¹的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）═3[c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）]

③在0.1mol•L^﹣¹氨水中滴加0．1mol•L^﹣¹盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^﹣）=l0^﹣^amol•L^﹣¹

④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃²^﹣）均增大

⑤在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（H₂S）+c（HS）

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