常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOH H2S HClO 1.8×10-5 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 4.69×10-11 下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

北京四中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：

CH₃COOH

H₂S

HClO

1.8×10^-5

K₁=1.3×10^-7

K₂=7.1×10^-15

4.69×10^-11

下列说法正确的是（）

A、同物质的量浓度的Na₂S、NaClO、CH₃COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液 B、同物质的量浓度的H₂S、HClO、CH₃COOH溶液，酸性最强的是CH₃COOH C、同物质的量浓度的S^2-、HS^-、ClO^-、CH₃COO^-结合H⁺能力最强的是ClO^- D、CH₃COOH溶液与Na₂S溶液不能反应生成NaHS

举一反三

下列选项中的数值前者小于后者的是（　　）

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

苯甲酸钠（NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A^﹣ ，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO₂气体，已知25℃时，HA、H₂CO₃的电力平衡常数分别为K=6.25×10^﹣5、K₁=4.3×10^﹣7 ，下列说法正确的是（不考虑饮料中其他成分）（）

如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）

已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸	K=1.75×10^﹣5
醋酸	K₁=4.30×10 ^﹣7	K₂=5.61×10 ^﹣11
亚硫酸	K₁=1.54×10^﹣2	K₂=1.02×10 ^﹣7

25℃时，浓度均为0.1mol·L^－¹的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是（）

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH₃COONH₄	NaF	NaHCO₃
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

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