常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOH H2S HClO 1.8×10-5 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 4.69×10-11 下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

北京四中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：

CH₃COOH

H₂S

HClO

1.8×10^-5

K₁=1.3×10^-7

K₂=7.1×10^-15

4.69×10^-11

下列说法正确的是（）

A、同物质的量浓度的Na₂S、NaClO、CH₃COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液 B、同物质的量浓度的H₂S、HClO、CH₃COOH溶液，酸性最强的是CH₃COOH C、同物质的量浓度的S^2-、HS^-、ClO^-、CH₃COO^-结合H⁺能力最强的是ClO^- D、CH₃COOH溶液与Na₂S溶液不能反应生成NaHS

举一反三

现有 0.175 mol•L^﹣¹醋酸钠溶液500 mL（室温下，醋酸的电离平衡常数K_a=1.75×10^﹣⁵）．

下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（）

某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图1：

下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）

为了配制NH $\text{[math]}$ 的浓度与Cl^﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（　　）

①适量的HCl； ②适量的NaCl； ③适量的氨水； ④适量的NaOH．

向0.1mol·L^－¹的NH₄HCO₃溶液中逐渐加入0.1mol·L^－¹NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量与起始物质的量比值)。根据图像，下列说法错误的是（）

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