常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOH H2S HClO 1.8×10-5 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 4.69×10-11 下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

北京四中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：

CH₃COOH

H₂S

HClO

1.8×10^-5

K₁=1.3×10^-7

K₂=7.1×10^-15

4.69×10^-11

下列说法正确的是（）

A、同物质的量浓度的Na₂S、NaClO、CH₃COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液 B、同物质的量浓度的H₂S、HClO、CH₃COOH溶液，酸性最强的是CH₃COOH C、同物质的量浓度的S^2-、HS^-、ClO^-、CH₃COO^-结合H⁺能力最强的是ClO^- D、CH₃COOH溶液与Na₂S溶液不能反应生成NaHS

举一反三

光谱研究表明，易溶于水的SO₂所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是（）

根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向AgCl 悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)
B	将Fe(NO₃)₂ 溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色	原Fe(NO₃)₂中一定含有Fe³⁺
C	相同条件下，分别测量0.1 mol·L^-1和0.01 mol·L^-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
D	常温下，分别测量浓度均为0.1 mol·L^-1的Na₂S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH 大	酸性：HClO>H₂S

下列实验不能达到目的是（）

下列图示与对应的叙述相符的是（）

下列反应不属于水解反应或水解方程式错误的是（）

①HCl＋H₂O $\text{[math]}$ H₃O^＋＋Cl^－

②AlCl₃＋3H₂O=Al(OH)₃＋3HCl

③Na₂CO₃＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋2NaOH

④碳酸氢钠溶液：HCO₃^-＋H₂O $\text{[math]}$ CO₃^2-＋H₃O^＋

⑤NH₄Cl溶于D₂O中：NH₄⁺＋D₂O $\text{[math]}$ NH₃·D₂O＋H^＋

⑥HS^－的水解：HS^－＋H₂O $\text{[math]}$ S²^－＋H₃O^＋

⑦将饱和FeCl₃溶液滴入沸腾的水中：FeCl₃＋3H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₃(胶体)＋3HCl

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