接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

北京师大附中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1）、恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是。

① $\text{[math]}$

②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

③容器中气体的密度不随时间而变化

④容器中气体分子总数不随时间而变化

（2）、下列有关该反应速率的叙述中，正确的是。

a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率

c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

（3）、下图表示将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于2L密闭容器中，当其他条件一定时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率a随X的变化关系， $\text{[math]}$ 代表压强或温度。X代表的物理量是。A对应条件下平衡常数K=。

（4）、一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，达平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 $\text{[math]}$ 的体积分数仍为a%的是。

a. $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$

c. $\text{[math]}$

d. $\text{[math]}$

（5）、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 电离方程式为，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体，则电离平衡往反应方向移动。

举一反三

②

化学键	H﹣H	H﹣O	O=O
键能kj/mol	436	x	496

③CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣280kJ/mol

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（I）△H=﹣284kJ/mol

H₂O（I）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol

请回答下列问题：

①N₂+3H₂⇌2NH₃；②N₂+O₂⇌2NO

根据图中的数据判断下列说法正确的是（　　）

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