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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

北京师大附中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1）、恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是。

① $\text{[math]}$

②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

③容器中气体的密度不随时间而变化

④容器中气体分子总数不随时间而变化

（2）、下列有关该反应速率的叙述中，正确的是。

a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率

c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

（3）、下图表示将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于2L密闭容器中，当其他条件一定时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率a随X的变化关系， $\text{[math]}$ 代表压强或温度。X代表的物理量是。A对应条件下平衡常数K=。

（4）、一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，达平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 $\text{[math]}$ 的体积分数仍为a%的是。

a. $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$

c. $\text{[math]}$

d. $\text{[math]}$

（5）、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 电离方程式为，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体，则电离平衡往反应方向移动。

举一反三

研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：

将H₂（g）和Br₂（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br₂（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂（g）的转化率为b．a与b的关系是（　　）

一定温度、容器体积不变的情况下，发生反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），下列选项中不能作为达平衡标志的是（）

在一个恒容绝热的容器内发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（s）+qQ（g）当m、n、p、q为任意数时，达到平衡的标志是：（）

①体系的气体密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③生成物C的浓度不再改变

④气体的总质量不再改变 ⑤反应速率n v（A）=m v（B）

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时q mol Q也断键反应．

一真空密闭容器中盛有1 mol PCl₅ ，加热到200℃时发生反应：PCl₅(g $\text{[math]}$ )PCl₃(g)＋Cl₂(g)，反应达到平衡时PCl₅的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl₅ ，反应达到平衡时PCl₅的分解率为N%。M与N的关系是（）

全国平板玻璃生产企业大气污染物年排放总量逐年增加，对氮氧化物(NO_x)排放的控制与监测已刻不容缓。回答下列问题

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