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题型：多选题题类：常考题难易度：普通

北京师大附中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是（）

A、a、b、c三点溶液的pH： $\text{[math]}$ B、a、b、c三点醋酸的电离程度： $\text{[math]}$ C、若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小 D、物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： $\text{[math]}$

举一反三

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（　　）

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）．

酸或碱	电离常数（K_a或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^﹣⁵
HNO₂	4.6×10^﹣⁴
HCN	5×10^﹣¹⁰
HClO	3×10^﹣⁸
NH₃•H₂O	1.8×10^﹣⁵

请回答下列问题：

（1）上述四种酸中，酸性最弱的是{#blank#}1{#/blank#} （用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是{#blank#}2{#/blank#} 　（填序号）．

A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体 D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈{#blank#}3{#/blank#} （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：{#blank#}4{#/blank#} ，溶液中各离子浓度大小的关系是　{#blank#}5{#/blank#} ．

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺ ，下列叙述不正确的是（）

请根据所学化学知识回答下列问题：

硼酸（H₃BO₃）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。

探究氰化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

25℃电离平衡常数

K_i=1.77×10^﹣⁴

K_i=5.0×10^﹣¹⁰

K_i1=4.3×10^﹣⁷

K_i2=5.6×10^﹣¹¹

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