（1）在①CO₂ ， ②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂ ， ⑥金刚石，⑦（NH₄）₂SO₄ ， ⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有　 {#blank#}1{#/blank#}　（填序号，以下同），含有金属离子的物质是　 {#blank#}2{#/blank#}　，分子间可形成氢键的物质是　 {#blank#}3{#/blank#}　，属于离子晶体的是　 {#blank#}4{#/blank#}　，属于原子晶体的是　 {#blank#}5{#/blank#}①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是 {#blank#}6{#/blank#}

（2）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS₂ ， 不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A． {#blank#}7{#/blank#}；B． {#blank#}8{#/blank#}；C． {#blank#}9{#/blank#}；D． {#blank#}10{#/blank#}．

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A． {#blank#}11{#/blank#}；B． {#blank#}12{#/blank#}；C．{#blank#}13{#/blank#}；D {#blank#}14{#/blank#}

（1）根据要求完成下列问题：

有以下物质：①SO₂Cl₂  ②C₂H₆  ③CS₂  ④HClO  ⑤H₂O₂含有非极性键的非极性分子是　 {#blank#}1{#/blank#}　；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是　 {#blank#}2{#/blank#}　；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是　 {#blank#}3{#/blank#}　；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是　 {#blank#}4{#/blank#}　；

（2）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O₃分子的结构如图5，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键﹣﹣三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：

①臭氧与氧气的关系是 {#blank#}5{#/blank#}．

②下列与O₃分子的结构相似的是　 {#blank#}6{#/blank#}　．

A．H₃O⁺   B．CO₂   C．NO₂^﹣   D．BeCl₂

③分子中某原子上没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有　 {#blank#}7{#/blank#}　对孤对电子．

④O₃分子是否为极性分子 {#blank#}8{#/blank#}（是或否）．